Leyes 1

 Leyes Ponderales 

Ley de la conservación de masa de Antoine Lavoisier

En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. ( La materia no se crea ni se destruye solo se transforma) 

Este resultado químico se debe al químico Antoine Lavoisier quien la formulo en 1774, anteriormente se creía que la materia era indestructibles y se aducía como ejemplo la combustión de un trozo de carbón, que después de arder, quedaba reducido a cenizas, con u peso muy inferior. sin embargo, el uso de la balanza permitió al científico Galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que la materia era indestructible.

Ley de proust o proporciones múltiples

En 1808 tras ocho años de investigación J.L Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o mas elementos químicos se unen siempre en la misma proporción ponderal.

Por ejemplo para formar agua H2O, el Hidrogeno y el Oxigeno intervienen en las cantidades que por cada mol.

1 mol de agua pesa 2 * 1,008g de H + 15,99 g de O = 18,015 g

Los cálculos nos arroja que el peso atómico del hidrogeno es 1 y el de el oxigeno es 2, 1 mol de agua= 2*1+16 = 18 gramos, de los cuales dos son de H y 16 de O su relación ponderal es de 8 g de H por cada 1 de O. 

Una aplicación a esta ley es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es el porcentaje ponderal que representa cada elemento dentro de una molécula

18 g de agua / 100 g de agua = 2 g de Hidrogeno / X g de Hidrogeno = X = 2*100/18= 11,11%.

Ley de Dalton o proporciones múltiples 

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre si para dar a lugar a varios compuestos ( en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust) Dalton concluyo que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan entre si una relación, expresable generalmente por números enteros sencillos.

ejemplo se toman 100 g de cada uno d elos cuatro elementos de cloro y oxigeno y en ellos se cumple

 1 81.39 g de Cl + 18.61 g de O

2 59.32 g de Cl + 40.68 g de O

3 46.67 g de Cl + 53.33 g de O

4 38.46 g de Cl + 61.54 g de O

buscamos su relación ponderal de g de O / g de Cl con lo que obtendremos los gramos de oxigeno que para cada compuesto corresponden a 1 g de cloro.

18.61 / 81.39 = 0.228

40.68 / 59.32 = 0,685

53,33 / 46,67 = 1.142

Y así sucesivamente con los distintos compuestos faltantes, después se divide por la menor de las cantidades se llegara a la relación numérica que enuncia la ley de Dalton 

0,228 / 0.228 = 1

1,142 / 0,228 = 5

0.685 / 0.228 = 3

Texto apoyado de libro 

Conceptos fundamentales de química cuántica 1