Leyes de los gases
Leyes de los Gases
Las propiedades de los gases nos indican que el volumen de un gas se expandirá hasta que un recipiente u objeto lo impida, así que el volumen de un gas va a ser determinado por el recipiente en el cual se almacena. Así pues, las propiedades que facilitan su medición en la presión, volumen, y temperatura, es con esto para entender el comportamiento de los gases debemos priorizar estas propiedades, según esto que varios científicos a lo largo de los años implementaron y perfeccionaron las leyes de los gases.
Ley de Boyle
Esta ley establece que, un gas cuando se somete a una temperatura constante el volumen del gas será inversamente proporcional a la presión que se le aplique al mismo, es decir, que, si el volumen aumenta, la presión por consiguiente disminuirá y viceversa. Esta ley fue formulada por el químico Irlandés Robert Boyle (1627-1691) y puede ser expresada de la siguiente forma:
P1*V1=P2*V2
Ley de Charles
Esta ley postula que cuando un gas está a una presión constante el volumen de este será directamente proporcional a su temperatura, es decir, si aumentamos la temperatura en un sistema donde tenemos un gas a presión constante su volumen aumentara. Además, un ejemplo cotidiano de esto es la forma en la cual respiramos, ya que el cuerpo humano se encuentra a una temperatura mayor a la del ambiente, es por estopor lo que cuando inhalamos nuestros pulmones aumenta drásticamente su volumen. Esta relación fue planteada por el científico francés Jacques Charlesen 1787 y su planteamiento matemático es de la siguiente forma:
𝑽𝟏𝑻𝟏=𝑽𝟐𝑻𝟐
Así pues, al disminuir la temperatura de un
gas su volumen también disminuirá y viceversa.
Ley de Gay-Lussac
Esta ley propone que, si tenemos un gas a un volumen contante la presión de este será directamente proporcional a su temperatura, esto quiere decir que al aumentar la
temperatura del gas su presión también aumentará siempre y cuando el recipiente en cuestión lo resista. Esta ley fue postulada porque químico francés J.L Gay Lussac en 1800 y su expresión matemática es la siguiente
: 𝑷𝟏𝑻𝟏=𝑷𝟐𝑻𝟐
La ley de Gay-Lussac es
una ley que
permite estudiar el comportamiento de los
gases y es estudiada habitualmente en física y química. Relaciona la
presión del gas con la temperatura, mientras se mantienen constantes
otros parámetros como
el volumen y la
cantidad de sustancia.
Ley de Avogadro
Esta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían). La ley dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de este. Esto significa que, si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen de este si disminuimos la cantidad de gas, disminuirá el volumen de este. Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula V/n = K Esto debido a que si ponemos más moles cantidad de moléculas de un gas en un recipiente tendremos, obviamente, más gas más volumen. Cerca de año de 1811, Amadeo Avogadro postuló que, a la misma temperatura y presión, igual volumen de todos los gases contienen el mismo número de moléculas.
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