Un inicio Químico 2

 Enlace Químico

El enlace químico se refiere a la unión entre átomos o iones para la formación de compuestos; esta unidos, se genera gracias a la necesidad que presenta la mayoría de átomos, de completar con electrones su ultimo nivel de energía; la mayoría de átomos llenan su ultimo de nivel de energía total de ocho electrones, lo anterior se conoce como ley del octeto, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta rodear por ocho electrones de valencia, los electrones de valencia están asociados al numero del grupo al cual pertenece el átomo. Las excepciones de ley del octeto ocurren cuando los átomos completan su nivel de energía o valencia con mas de ocho o menos electrones.

Enlace Iónico: El enlace iónico son enlaces entre iones con carga opuesta, los iones se forman a partir de átomos por la transferencia de uno o mas electrones, como la unión entre el litio y flúor. Como el sodio tiene un electrón de valencia y el flúor tiene 7 electrones de valencia, el sodio pierde ese electrón mientras el flúor gana un electrón.

  

De esta forma los dos átomos completan su ultimo nivel de energía con electrones de valencia, debido a que en la formación de enlaces iónicos se ganan o se pierde electrones, dichos átomos quedan cargados generando lo que se conoce como iones

Enlace Covalente: Enlace formado entre dos o mas átomos al compartir electrones.

Enlace covalente no polar: Enlace covalente en el que los electrones que se comparten, son atraídos hacia los núcleos atómicos de forma equitativa

Enlace covalente polar: Enlace covalente en el que, los electrones no son atraídos de forma equitativa por los dos átomos debido a su diferencia de electronegatividad

Texto apoyado de 

Programa preuniversitario 

politécnico los andes 

Prueba de admisión UNAL